鎢鉬在生活中，鉬位于門捷列夫周期表第5周期、第VIB族，為一過渡性元素，鉬原子序數42，原子量95.94，鎢鉬由于價電子層軌道呈半充滿狀態(tài)，鉬介于親石元素(8電子離子構型）和親銅元素(18電子離子構型）之間，表現典型過渡狀態(tài)．V. W.戈爾德斯密特在元素的地球化學分類里將它稱親鐵元素。 （鎢鉬）
那么在自然界里，鉬有七個穩(wěn)定的天然同位素，它們的核子數及其在天然混合物中所占比例如表1所列。表1 鉬的同位素及分配另據文獻記載，已發(fā)現第八種天然同位素的存在。此外，還發(fā)現鉬有十一種人造放射性同位素，因資料數據不詳，此不贅述。 鉬為銀白色金屬，鉬原子半徑為0.14nm原子體積為235.5px/mol，配位數為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh（lm3m），至今還沒發(fā)現它有異構轉變．常溫下鉬的晶格參數在0.31467~0.31475nm之間，隨雜質含量而變化。
鉬熔點很高，在自然界單質中名列第六，被稱作難熔金屬，見表2（摘自《理化手冊; 60th ) 鉬的密度為10.23g/cm，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm）。鉬的熱膨脹系數很低20~100℃時為4.9×10/℃；鉬的熱傳導率較高，為142.35w/(m·k) 鉬電阻率較低：0℃時為5.17×-10Ω·cm；800℃時為24.6×-10Ω·cm；2400℃時為72×-10Ω·cm。鉬屬順磁體，99.99%純度的鉬在25℃時比磁化系數為0.93×10cm/g。鉬的比熱在25℃時為242. 8J/（kg·k）。鉬的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。鉬在沸點的蒸發(fā)熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6 ±2.9kJ/mol；在25℃時的升華熱為659kJ/mol。表2 難熔物及熔、沸點顯然，鉬要丟掉七個或八個電子是困難的。這決定了鉬的化學性質比較穩(wěn)定。 常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩(wěn)定的。
顏色開始由白（色）轉暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成黃色三氧化鉬（MoO3溫度降至常溫后變?yōu)榘咨?；溫升?00℃以上，鉬迅速被氧化成MoO3。鉬在水節(jié)氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，將它進一步加熱，二氧化鉬被繼續(xù)氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。 鉬的氧化物已見于報道的很多，但不少是反應中間產物，而不是熱力學穩(wěn)定相態(tài)。（鎢鉬）
備案
